جواب خودرابیازمایید صفحه 29 شیمی دوازدهم

پاسخ تشریحی و گام به گام خود را بیازمایید شیمی دوازدهم صفحه 29 این فعالیت ارتباط بین **قدرت بازها** و **رسانایی الکتریکی** محلول آن‌ها را بررسی می‌کند. رسانایی الکتریکی یک محلول به غلظت یون‌های آزاد موجود در آن بستگی دارد. --- ## الف) پاسخ و توضیح خود را بیازمایید شیمی دوازدهم صفحه 29 **باز ضعیف‌تر:** محلول **(۲)** نشان‌دهنده باز ضعیف‌تر است. **چرا؟** لامپ در شکل (۲) **کم‌نورتر** است که نشان‌دهنده **رسانایی الکتریکی کمتر** محلول است. در شرایط یکسان غلظت اولیه، باز ضعیف‌تر تنها **به میزان جزئی** یونش می‌یابد و غلظت یون‌های $\text{OH}^-$ آزاد کمتری تولید می‌کند. در نتیجه، یون‌های کمتری برای هدایت جریان الکتریکی در دسترس هستند. ### ب) پاسخ و توضیح خود را بیازمایید شیمی دوازدهم صفحه 29 **لوله‌بازکن:** محلول **(۱)** می‌تواند به‌عنوان لوله‌بازکن استفاده شود. **چرا؟** لوله‌بازکن‌های شیمیایی باید حاوی **بازهای قوی** (مانند سدیم هیدروکسید یا پتاسیم هیدروکسید) باشند. باز قوی، یون‌های $\text{OH}^-$ بیشتری تولید می‌کند (همانند محلول ۱ که رسانایی بالاتری دارد) که برای واکنش صابونی شدن چربی‌ها و تجزیه مواد آلی (مانند مو) ضروری است. غلظت بالای $\text{OH}^-$ در محلول (۱) نشان‌دهنده قدرت بالاتر و کارایی بیشتر برای پاک‌کنندگی است.

پاسخ تشریحی و گام به گام خود را بیازمایید شیمی دوازدهم صفحه 29 این سؤال یک محاسبه استاندارد برای یک **باز قوی** (پتاسیم هیدروکسید، $\text{KOH}$) است که نیاز به محاسبه غلظت یون‌ها و سپس $\text{pH}$ دارد. **داده‌های مسئله:** * جرم مولار $\text{KOH}$: $n = 0.02\text{ mol}$ * حجم محلول: $V = 100\text{ mL} = 0.100\text{ L}$ ### آ) پاسخ و توضیح خود را بیازمایید شیمی دوازدهم صفحه 29 **محاسبه غلظت یون هیدروکسید ($eft[\text{OH}^-\right]$):** $\text{KOH}$ یک **باز قوی** است و یونش آن در آب کامل ($im 100\%$) است. بنابراین، غلظت یون $\text{OH}^-$ تولید شده برابر با غلظت مولی اولیه $\text{KOH}$ است. **گام ۱: محاسبه غلظت مولی $\text{KOH}$** $$\left[\text{KOH}\right] = \frac{n_{\text{KOH}}}{V_{\text{solution}}} = \frac{0.02\text{ mol}}{0.100\text{ L}} = 0.2\text{ mol L}^{-1}$$ **گام ۲: تعیین غلظت یون $\text{OH}^-$** $$\text{KOH}(\text{s}) \longrightarrow \text{K}^+(\text{aq}) + \text{OH}^-(\text{aq})$$ $$\left[\text{OH}^-\right] = \left[\text{KOH}\right] = \mathbf{0.2}\text{ mol L}^{-1}$$ ### ب) پاسخ و توضیح خود را بیازمایید شیمی دوازدهم صفحه 29 **محاسبه عدد $\text{pH}$ متر دیجیتال:** برای محاسبه $\text{pH}$ ابتدا $\text{pOH}$ را محاسبه کرده و سپس از رابطه $\text{pH} + \text{pOH} = 14$ استفاده می‌کنیم. **گام ۱: محاسبه $\text{pOH}$** $$\text{pOH} = -\log \left[\text{OH}^-\right] = -\log(0.2)$$ $$\text{pOH} = -(\log 2 - \log 10) \approx -(0.30 - 1) = 0.70$$ **گام ۲: محاسبه $\text{pH}$** $$\text{pH} = 14.00 - \text{pOH}$$ $$\text{pH} = 14.00 - 0.70 = \mathbf{13.30}$$ **نتیجه:** $\text{pH}$ متر دیجیتال عدد **$13.30$** را نشان می‌دهد. این مقدار بسیار بزرگتر از $7$ بودن، خاصیت **بازی قوی** محلول را تأیید می‌کند.